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约4350字。
　　分子结构与性质
　　知识网络：
　　一、化学键
　　相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，通常叫做化学键。例如：水的结构式为，
　　H－O之间存在着强烈的相互作用，而H、H之间相互作用非常弱，没有形成化学键。
　　化学键类型：　
　　1．三种化学键的比较：
　　离子键 共价键 金属键
　　形成过程 阴阳离子间的静电作用 原子间通过共用电子对所形成的相互作用 金属阳离子与自由电子间的相互作用
　　构成元素 典型金属（含NH4+）和典型非金属、含氧酸根 非金属 金属
　　实例 离子化合物，如典型金属氧化物、强碱、大多数盐 多原子非金属单质、气态氢化物、非金属氧化物、酸等 金属
　　※配位键：配位键属于共价键，它是由一方提供孤对电子，另一方提供空轨道所形成的共价键，例如：NH4+的形成
　　在NH4+中，虽然有一个N－H键形成过程与其它3个N－H键形成过程不同，但是一旦形成之后，4个共价键就完全相同。
　　2．共价键的三个键参数
　　概念 意义
　　键长 分子中两个成键原子核间距离（米） 键长越短，化学键越强，形成的分子越稳定
　　键能 对于气态双原子分子AB，拆开1molA-B键所需的能量 键能越大，化学键越强，越牢固，形成的分子越稳定
　　键角 键与键之间的夹角 键角决定分子空间构型
　　键长、键能决定共价键的强弱和分子的稳定性：原子半径越小，键长越短，键能越大，分子越稳定。例如HF、HCl、HBr、HI分子中：
　　X原子半径：F<Cl<Br<I
　　H-X键键长：H-F<H-Cl<H-Br<H-I
　　H-X键键能：HF>HCl>HBr>HI
　　H-X分子稳定性：HF>HCl>HBr>HI
　　3、键角决定分子空间构型，应注意掌握以下分子的键角和空间构型：
　　分子空间构型 键角 实　例
　　正四面体 109°28′ CH4、CCl4、(NH4+)
　　60° 白磷：P4
　　平面型 120° 苯、乙烯、SO3、BF3等
　　三角锥型 107°18′ NH3
　　折线型 104°30′ H2O
　　直线型 180° CO2、CS2、CH≡CH
　　4、共价键的极性
　　极性键 非极性键
　　共用电子对偏移程度 偏移 不偏移
　　构成元素 不同种非金属元素 同种非金属元素
　　实例 HCl、H2O、CO2、H2SO4 H2、N2、Cl2
　　判断共价键的极性可以从形成分子的非金属种类来判断。
　　例1．下列关于化学键的叙述正确的是：
　　A 化学键存在于原子之间，也存在于分子之间
　　B 两个原子之间的相互作用叫做化学键
　　C 离子键是阴、阳离子之间的吸引力
　　D 化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用
　　解析：理解化学键、离子键等基本概念是解答本题的关键。化学键不存在于分子之间，也不仅是两个原子之间的相互作用，也可能是多个原子之间的相互作用，而且是强烈的相互作用。所以A、B都不正确。C项考查的是离子键的实质，离子键是阴、阳离子间通过静电作用（包括吸引力和排斥力）所形成的化学键，故C项也不正确。正确选项为D。
　　二、分子间作用力