此资源为用户分享，在本站免费下载，只限于您用于个人教学研究。

约4460字。

　　第三节 分子的性质  
　　第一课时
　　教学目标：
　　1.了解极性共价键和非极性共价键；
　　2.结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子；
　　重点、难点：多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断。
　　教学过程
　　[创设问题]
　　1.如何理解共价键、极性键和非极性键的概念；
　　2.如何理解电负性概念；
　　3.写出H2、Cl2、N2、HCl、CO2、H2O的电子式。
　　[提出 问题]
　　由相同或不同原子形成的共价键、共用电子对在两原子出现的机会是否相同？
　　[讨论与归 纳]
　　由不 同原子形成的共价键，电子对 会发生偏移，是极性键，极性键中的两个键合原子，一个呈正电性（δ+），另一个呈负电性(δ一)。
　　[板书] ]第三节 分子的性质
　　一、键的极性和分子的极性
　　1.极性键：由不同原子形成的共价键。吸电子能力较强一方呈正电性（δ+），另一个呈负电性(δ一)。
　　[讲述]分子有极性分子和非极性分子之分。在极性分子中，正电荷中心和负电中心不重合，使分子的某一个部分呈正电性(δ+)，另一部分呈负电性(δ一)；非极性分子的正电中心和负 电中心重合。
　　[提出问题]
　　（1）共价键有极性和非极性；分子是否也 有极性和非极性？