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包括一个约4440字的教案和随堂练习。

　　初三化学燃烧和缓慢氧化人教版
　　【本讲教育信息】
　　一. 教学内容：
　　燃烧和缓慢氧化
　　（一）燃烧和缓慢氧化
　　1. 燃烧和燃烧的条件
　　2. 燃烧的现象和爆炸
　　3. 缓慢氧化和自燃
　　4. 易燃物、易爆物的安全知识
　　（二）绪言和第一章的复习
　　1. 物理变化和化学变化的区别
　　2. 物理性质和化学性质的区别
　　3. 空气的组成
　　4. 氧气的性质和用途
　　5. 氧气的制法
　　6. 燃烧和缓慢氧化
　　二. 重点、难点：
　　1. 燃烧的条件和灭火的方法。
　　2. 燃烧、自燃、爆炸和缓慢氧化之间的区别与联系。
　　3. 对绪言和第一章内容的总结和进一步研究。
　　三. 教学过程：
　　1. 燃烧和燃烧的条件
　　⑴燃烧通常是指可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。值得注意的是：①在空气中可以燃烧的物质在氧气中燃烧得更剧烈。这是因为燃烧的剧烈程度受氧气的浓度影响。②某些物质在空气中不易燃烧，在氧气中可以燃烧。③有些燃烧不一定要有氧气参加。如氢气、钠等物质在氯气中也能燃烧。
　　⑵燃烧的条件：可燃物燃烧一般需要同时满足两个条件：①可燃物要与氧气接触或与空气接触；②可燃物的温度要达到着火点。
　　⑶灭火的方法：灭火可以采用两种方法：①可燃物要与氧气（空气）隔绝。②可降低可燃物的温度到着火点以下。
　　⑷着火点：着火点是可燃物本身所固有的一种性质。各种物质的着火点有差别，例如白磷的着火点是40℃，红磷的着火点为260℃。着火点是物质的一种属性，一种物质的着火点只有一个且是固定的，不会因物质的状态、形状改变而改变。
　　2. 燃烧的现象和爆炸
　　常见的燃烧现象是发光发热。不同的可燃物燃烧的现象也有所不同，例如，酒精在空气中燃烧发出火焰（明火），木炭在空气中燃烧保持红热，木材在空气中燃烧既有明火又保持红热。
　　燃烧现象除了与可燃物的性质有关以外，还与可燃物跟氧气的接触面积和氧气的浓度有关，接触面积越大，氧气浓度越高，燃烧就越剧烈。例如，劈碎了木材比大木块燃烧得快些，可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈。
　　值得注意的是：可燃物的燃烧现象还与燃烧空间有关，如果急速的燃烧发生在有限的空间，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。例如，火药在鞭炮内（空间有限）燃烧而发生爆炸。若把一个鞭炮剖开，点燃其中的火药，则不发生爆炸。在油库、面粉加工厂、纺织厂和煤矿的矿井内，都写有“严禁烟火”的字样，就是因为这些地方的空气中常混有可燃物的气体或灰尘，它们接触明火，就有发生爆炸的危险。
　　3. 缓慢氧化和自燃
　　燃烧是一种剧烈的氧化反应，但并不是所有的氧化反应都像燃烧那样剧烈和发光、放热，有些氧化反得进行很慢，甚至不易觉察，这种氧化叫做缓慢氧化。例如，动植物的呼吸，食物腐烂、钢铁生锈等都在发生缓慢氧化。物质在缓慢氧化的过程中，也会产生热量。例如，葡萄糖在人体内缓慢氧化产生热量维持人的体温和提供运动所需要的能量。某些可燃物发生缓慢氧化产生的热量没有及时散失，越积越多，引起可燃物温度升高，若达到了可燃物的着火点，不经点火就自发燃烧。例如白磷的着火点较低（40℃），白磷放置空气中，很短时间发生自燃，再如，在秋冬季常出现由柴草缓慢氧化而引起自燃，导致发生山火。
　　4. 上述类变化的本质都是氧化反应，只是由于条件不同而发生了不同的现象。
　　⑴可燃物在空气里起氧化反应的时候是否有燃烧现象，取决于温度是否达到着火点，燃烧的急速程度，取决于可燃物与氧气的接触面积大小。
　　⑵急速燃烧是否引起爆炸，取决于可燃物所处的空间大小和是否有气体生成。
　　⑶缓慢氧化是否引起自燃 ，取决于氧化所产生的热量能否散逸和进行缓慢氧化的物质的着火点的高低。