《几种重要的金属》教案1
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约6370字。 第四章 几种重要的金属
第一节 镁和铝
第一课时
1·使学生了解金属的通性。
2·使学生铝的物理性质及其用途。
3·使学生掌握镁和铝的化学性质。
镁和铝的化学性质
在这一章里我们将学习几种常见的重要金属及其性质。请同学们观察课本最后一页的元素周期表，总结一下，金属在元素周期表所处的位置。 我们知道，金属与人类社会的发展有着密切联系，所以我们有必要了解金属的性质。
阅读课本P80～83，了解金属的物理性质，观察图4－2、图4－3、表4－1，对比不同金属的密度、熔点、硬度。
金属的通性：
1·金属的物理性质
状态：汞是液体，其余为固体。
颜色：大多数为银白色，少数有特殊颜色，块状金属有金属光泽。
有延性和展性，导热性和导电性。
2·金属的化学性质
M－ne--=Mn+ 失去电子，表现还原性。
我们在了解金属的通性后，再重点学习几种常见的金属。
镁和铝
阅读课本P82～83，了解镁和铝的物理性质和主要用途。
一、镁和铝的物理性质
二、镁和铝的化学性质 阅读课本P83，完成课本的讨论题。
1·与非金属反应：
回忆镁与氧气的反应现象，那么铝能否也与氧气反应呢？
【4－1】把铝箔一端固定在粗铁丝上，另一端裹一根火柴，点燃，
待火柴快燃尽时，立即伸入氧气中。（图4－5）
图4－5 铝箔的燃烧 图4－6 铝与NaOH溶液反应
教后记 2 Mg + O2 2MgO 4Al +3 O2 2Al2O3
2·与酸的反应
Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑
2Al + 6H+ = 2Al3+ +3 H2↑
注：在常温下，浓硫酸和浓硝酸可以使铝钝化。
3·与碱反应——铝的特性
【4－2】铝、镁与碱反应比较（图4－6）
Mg+NaOH →不反应
2Al + 2 NaOH + 2 H2O = 2 NaAlO2 + 3 H2↑
4·与某些氧化物反应
【4－3】镁条与CO2反应（图4－7）
【4－4】铝热反应（图4－8）
图4－7 图4－8 铝热反应装置
2Mg + gO + C 2 Al + Fe2O32Fe +Al2O3
铝热反应原理可以应用在生产上，如用于焊接钢轨等。在冶金工业上也常用这一原理，使铝与金属氧化物反应，冶炼钒、铬、锰等。
学生阅读课本，自己总结。
课本P90 一、1 二、
1·课本P91 三、1
2·练习册
